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溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，是一种表示溶液浓度的方法，通常以百分数（百分比）表示。若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。
因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
关于酸、碱、盐溶液间发生1～2个化学反应，求反应后所得溶液——溶质质量分数问题的计算。首先要明确生成的溶液中溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少，（往往溶质质量由几个部分组成）最后分析各量间关系求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
物质的量浓度与质量分数的换算及推导公式
1、溶液百分比浓度计算公式：
溶质质量/溶液质量×100%。其中溶质质量+溶剂质量=溶液质量。
2、溶液百分比浓度（浓度可以用一定的溶液中溶质的克数、克分子数或克当量数计算。）是指溶液（一般用单位溶液）所含溶质的重量的百分比。
3、一种可溶物质溶于一种溶剂后，在该溶剂的分布密度以百分比的方式表示，称为溶液百分比浓度（溶液质量分数），常用C%来表示(也可表示为w)。
物质的量浓度与质量分数是两种常见的溶液浓度表示方法，它们之间可以通过特定的公式进行转换。首先，让我们来看看物质的量浓度的计算方式。物质的量浓度（用c表示）是描述单位体积溶液中溶质的物质的量，计算公式为：溶质的物质的量（n）等于溶质的物质的量浓度乘以溶液的体积（v），即n=c*v。这个公式也被称为摩尔定律，它在化学实验和工业生产中广泛应用。
质量分数则是通过比较溶质的质量与溶液总质量来衡量的，通常用w表示，即溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量，再乘以100%。例如，当10克氯化钠溶解在90克水中，形成的溶液中溶质质量分数为10%，表明每100克溶液中含10克氯化钠。
两者之间的关系可以通过以下公式转换：如果知道1升（或1000毫升）溶液的质量（d）和溶质的质量分数（w%），可以计算出溶质的物质的量浓度c，公式为c=(1000*d*w%)/M，其中M是溶质的摩尔质量。这个公式可以帮助我们灵活地在物质的量浓度和质量分数之间进行换算，以满足不同情况下的计算需求。
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